活化能与反应速率公式,活化能越低反应速率越快

反应的活化能怎么计算 2023-11-24 17:54 177 墨鱼

反应的活化能怎么计算

活化能与反应速率公式,活化能越低反应速率越快

在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：K=Aexp(-Ea/RT)式中：κ为反应的速率系(常)数，Ea和A分别称为活化能和指前因子，是化学动力学中极重要的两个参反应的活化能越低，则在指定温度下活化分子数越多，反应就越快吧~

第1页/共23页【实验原理】在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应：S2O82-+3I-==2SO42-+I3-(慢)(1)其反应的微分速率方程可表示为：vkccm n S2O82I ① m+n=反应级数2 第2页/共23页【实验原理】活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。

(=｀′=) 反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))可见它与温度、活化能相关，而且，与因子A相关。这当中，活化能是与是不是有催化剂相关，因催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能和速率常数关系的公式k=Ae^(-E/(kT))。活化能和速率常数关系而活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值

3.1 理想气体3.1.1 理想气体状态方程式理想气体状态方程式的应用3.1.2 分压定律分压定律的应用3.2 化学反应速率3.2.1 反应速率的表示方法2. 温度的影响根据此假设，可以写出反应速率的计算公式：\nu = f[AB]^{\ddagger} 此处，f = \frac{\langle v_{\rm{rxn}}\rangle}{2R_{\rm{rxn}}} 是可能发生反应的两个分子通过过渡态的平均速度，

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