卤素的性质及递变规律,卤素单质从上到下稳定性

卤素的性质及递变规律,卤素单质从上到下稳定性

生成了其他物质的变化实质只是分子(原子或离子)间距离变化(聚集状态),分子组成、性质不变--分子种类不变分子种类变化，原子重新组合，但原子种类、数目不变伴(2)同周期、同主族元素性质的递变规律(3)非金属活动顺序元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2 (4)氧化性与还原性的关系F2>

②溴水与碘化钾溶液作用后生成的I2的水溶液为深黄色至褐色，颜色加深而不是变浅. 6.卤素及其化合物性质递变规律(1)卤素单质物理性质的递变规律从F2→I2 ①单(2)从FI,电子层数增‎多，非金属性减‎弱，表现为：氧化性F2‎Cl2Br2I2,还原性I卤素氢化物‎性质的递变‎规律(1)还原性按H‎F、HCl、HBr、HI顺序逐‎渐增强。例如：

卤族元素的性质及递变规律(1)相似性：①卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为-1价。氯、溴、碘的最高正价为+7价，有的还有+1、3、5价，其最1、卤素性质的递变规律，F2,Br2,I2,Cl2,单质，颜色，密度，状态，熔沸点，浅黄绿色，黄绿色，深红棕色，紫黑色，气态，气态，液态，固态，逐渐增大，逐渐升高，一、卤素单质物理性质，1 . 递变规律，

˙▂˙ 卤族元素的化学性质递变规律答案卤素的毒性从氟开始依次降低.氧化性，电负性由F开始越来越高其中电子的亲和力Cl最大，其次是F,然后是Br,I 熔沸点由F开始越来越高，在Br2就在2． 卤素氢化物性质的递变规律（1）还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 顺序逐渐增强。例如：①氟单质只能通过电解法才能制取；②浓硫酸可以干燥HCl 气体而不能干燥HBr 、HI 气

卤素F→Cl →Br →I 核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大单质的氧化性逐渐；离子还原性增强元素非金属减弱；金属性增强F2、Cl2、Br2、I2⑴颜色：淡黄绿卤素F→Cl →Br →I。随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的