基元反应速率方程,化学反应速率常数计算公式

速率方程怎么推导 2023-12-07 17:08 602 墨鱼

速率方程怎么推导

基元反应速率方程,化学反应速率常数计算公式

H2 + I2 = 2HI，不是基元反应，它的反应机理为：a) I2 = 2I　b) I + I + H2 = 2HI 所以　H2 + I2 = 2HI 称为复杂反应，其中a) 和b）两步都是基元反应，称为复杂用质量作用定律直接写出，如对于基元反应aA(g)+bB(g)=cC(g) 正反应速率=k*c(A)^a*c(B)^b 其中k由具体反应而定.基元反应的级数，就是反应物的化学计量数之和。

基元反应的速率方程：D=k*c(A)^a*c(B)^b。基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应。化学反应式多数情况下不能说明反应的过程。现实中有基元反应是指只涉及一个分子或离子的反应，其速率方程可以用以下公式表示：r = k[A]^m[B]^n 其中，r表示反应速率，k为速率常数，A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n为反应物A

●﹏● •非基元反应活化能与速率方程的关系：二、简单复合反应1. 对行反应正向和逆向同时进行的反应，称为对行反应，或称对峙反应。以一级对行反应为例：正向反应：反向反应：A的净消耗基元反应的速率方程是aA(g)+bB(g)=cC(g),而速率方程是描述化学反应速率与作用物的分压或浓度的关系，其中各浓度项的幂次是反应式中各相应物质的化学计量系数。另外基元反应是指在反

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