基元反应速率方程式怎么求,基元反应是

基元反应速率方程式怎么求,基元反应是

对于一般的化学反应：可以表达为： B B 反应速率r：反应进度ζ随时间的变化率。dξ1dnBrdtBdt def 这样定义的反应速率r与所选取的物质无关，但与化学反应计量式的写法有关。定义1dξ6 气相基元反应A+2B →2P 在30℃和常压下的反应速率常数k c =2.65× 104 m 6 kmol -2s -1 。现以气相分压来表示速率方程，即(?r A )=k P p A p B 2 ,求k P =?(假定气体为理想气体)7

速率方程为：v = k [NO]2[O2] 什么是基元反应：基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应。化学反应式多数情况下不能说明反应的过程。现实中有的反应是一显然总的正反应速率等于正反应速率减逆反应速率，即dx/dt=k1(a-x)-k(-1)x。又在达平衡时正反应速率等于逆反应速率，即k1(a-xe)=k(-1)xe,代入上式积分，可分别求得k1和k(-1)的表达式，说

用质量作用定律直接写出，如对于基元反应aA(g)+bB(g)=cC(g) 正反应速率=k*c(A)^a*c(B)^b 其中k由具体反应而定.基元反应的速率方程：用质量作用定律直接写出，如对于基元反应aA(g)+bB(g)=cC(g)正反应速率=k*c(A)^a*c(B)^b其中k由具体反应而定。基元反应是指在反应中一步直接

基元反应速率方程.ppt,(2) aA + bB → C + ……i) 当反应物A和B的初始浓度之比等于其系数之比a/b: 反应过程的每一瞬间二者的浓度比例保持不变：代入：经时间对一个反应，化学式为：\sum_{i}v_i i = 0 其反应速率可定义为：\nu = \frac{1}{v_i} \frac{{\rm{d}}[i]}{{\rm{d}}t} 这里方括号中写某物种的分子式，代表该物种的浓度。根据质量作用

其解析式为式中为(1)。A为直线的斜率，B为截距。该式是一个适用于液体的经验公式，斜率A和液体的蒸发热△H有关，2),将(2)代入(1)中，得到：。在两个不同的温度下，基元反应的速率方程是aA(g)+bB(g)=cC(g),而速率方程是描述化学反应速率与作用物的分压或浓度的关系，其中各浓度项的幂次是反应式中各相应物质的化学计量系数。另外基元反应是指在反