勒夏特列压强平衡移动,勒夏特列的局限性

勒夏特列压强平衡移动,勒夏特列的局限性

勒夏特列原理(又称平衡移动原理)是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度勒夏特令原理：对于一个已经达到平衡状态的可逆反应，改变其中一个因素，则平衡会向改变因素相反的方向移动。【对着干】升高温度，平衡会向吸热反应方向移动降低温度，平衡会向放热反

正文1 勒夏特列原理又名“平衡移动原理”。如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡向压强减小的方向移动，即在本反应中化学平衡移动原理--勒夏特列原理第一页，共18页。1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动一、化学反应

ˋ﹏ˊ 压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，根据勒夏特列原理要减弱压强增大也就是要压强减小根据pv=nrt 压强减小那体积应该增大啊！为什么平衡不向着体积增大的“为什么类似的题目条件，答案有时看的是浓度，有时却又用到压强？”、“增大压强相当于压缩了容器的体积，为什么平衡还会朝着气体体积减小的方向移动，这不就和勒夏特列原理的削弱改变

勒夏特列原理“任何稳定化学平衡系统受外力的影响，无论整体的，还是仅部分，导致其温度或压缩度(压强、浓度、单位体积的分子数) 发生改变，若它们单独发生，系统可以做内在的调节，使温勒夏特列原理及应用复习小结：2、压强对化学平衡的影响增大压强，化学平衡向气体减少的方向移动。从速率—时间图像分析：对于N2+3H2 2NH3 v V正V正V逆V逆增大压强改变

●０● 外界条件改变时，一种平衡向另一种平衡的转化过程叫做平衡移动。所有的平衡移动都服从勒夏特列原理。对于化学平衡系统而言，外力主要是指浓度、压力和温度。浓度和压力导致的移动不勒夏特列通过气体的压力、气体分子数发现，气体系统体积的减少使其压力增大，平衡向引起部分抵消已有的变化方向移动。压力的增高将通过气体分子总数的减少予以消