可逆过程的热力学能变化,可逆循环内能变化

热力学中的可逆过程 2023-12-21 18:33 164 墨鱼

热力学中的可逆过程

可逆过程的热力学能变化,可逆循环内能变化

可逆性这个关键概念，对于后面讨论熵是非常重要的。学过一点点热力学的读者都知道，热力学第二定律描写的是由熵增表征的不可逆过程。因此必须先思考透彻，什么是你好，理想气体的热力学能只与温度有关系，若按等温线发生压力和体积的变化，吸收的热量=所做的功，热力学能是不变的。可逆过程指的是变化前后对环境做的功为零，

并得到系统热力学能的变化U ?。1.2.9可逆过程定义：系统经过某一过程由状态(1)变到状态(2)之后，如果能使系统和环境完全复原(即系统回到始态且不在环境留下任何痕迹),则这样的过程就称为可逆过程。热力学可逆过程是指热力学系统在外加作用下，可以逆转原有状态及热力学参数的变化，系统能量和内禀能量不发生变化的过程。热力学可逆过程是指经过一系列外加作用以及热力学过程

理想气体的热力学能只与温度有关系，若按等温线发生压力和体积的变化，吸收的热量=所做的功，热力学能是不变的.可逆过程指的是变化前后对环境做的功为零，按等温线可逆变化，系统1、热力学第一定律：阐述能量守恒及转换。对封闭系统，UQW,涉及Q、W、U、H、Cv、Cp的计算。2、热力学第二定律：解决过程变化的方向和限度问题。dS QrdT,dSQdT 3

不换热，内能不变。热力学能是温度和压力的函数。只有理想气体的热力学能才仅仅是温度的函数。温度没有变所以分子动能不变，但是压强有变，实际气体势能就应该变。所以我觉得热力学能不等于零。扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得答案解析查看更多优质解析

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标签：可逆循环内能变化