基元反应算反应速率变化,非基元反应的反应级数计算

基元反应反应速率表示嘛 2023-11-23 13:10 843 墨鱼

基元反应反应速率表示嘛

基元反应算反应速率变化,非基元反应的反应级数计算

用质量作用定律直接写出，如对于基元反应aA(g)+bB(g)=cC(g) 正反应速率=k*c(A)^a*c(B)^b 其中k由具体反应而定.基元反应速率方程反应速率反应区域宏观反应过程：在工业反应器中，化学反应过程与质量、热量和动量传递过程同时进行，这种化学反应与物理变化过程的综合，称为宏

●▂● 基元反应的速率方程：D=k*c（A）a*c（B）b。基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，基元反应是指只涉及一个分子或离子的反应，其速率方程可以用以下公式表示：r = k[A]^m[B]^n 其中，r表示反应速率，k为速率常数，A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n为反应物A

＞ω＜由图可知，活化能越大，活化分子越少，因此反应速率变慢。②方位因素：(2)过渡态理论：化学反应不是简单碰撞就可以完成的，中间有一个过渡状态，反应物分子间先形成一个活化配合物。二速率常数定义假设基元反应为：其数学表达式为：上式中的k称为反应速率常数又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式，其物理意义使其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度

杰哥| 2-3 基元反应+反应历程+活化能+催化原理1️⃣基元反应与反应历程由反应物只经一步就转化成生成物的反应，称为基元反应。由多步完成的称为非反应可以正向进行，即反应物变为产物，也可以逆向进行，其中生成物组合形成反应物。是正向反应的速率常数，是逆向反应的速率常数。是同时考虑和的总体速率常数：1

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