h2s中心原子杂化类型,硫化氢的杂化类型

h2s中心原子杂化类型,硫化氢的杂化类型

H2S分子的空间构型和中心原子S的杂化类型分别为()。A、直线形，sp杂化B、平面三角形，sp2杂化C、四面体形，sp3杂化D、V字形，不等性sp3杂化H2S分子的空间构型和中心原子s的杂化类型分别为A.平面三角形，sp2杂化B.四面体形，sp3杂化C.V字形，不等性sp3杂化D.V字形，sp2杂化

(6-2×2)=2,则为sp3杂化；C.PCl5中P形成5个δ键，没有孤电子对数，为sp3d杂化；D.NH3中N形成3个δ键，孤电子对数= 1 2 (5-3×1)=1,为sp3杂化；所以四种分子中中心原子杂化类型与NH3分子的空间构型是：三角锥中心原子N原子采取SP3不等性杂化32956 如何由分子的构型确定中心原子的杂化类型？这个只要lz仔细读读杂化轨道的理论知识，就会知

硫化氢杂化类型硫化氢杂化类型H2S是SP3杂化，因为硫的最外层电子数为6,氢提供电子数为1,所以价电子总数=6+1*2=8,共4对价电子，所以是SP3杂化。由于两个杂化轨道由孤电子对占据H2S杂化类型是sp3杂化。分子结构：中心原子S原子采取sp³杂化（实际按照键角计算的结果则接近于p³杂化），

(1)氢化物(H2S)分子的空间构型为；S与O可形成SO_4^(2-) SO_4^(2-) S原子轨道的杂化类型是(2)CO中心原子杂化轨道的类型为杂化，空间构型为；4-4×1)=4,中心原子的杂化方式为sp3;这四个分子的键角大小关系是BF3>CH4>NF3>H2S.故答案为：平面三角形；三角锥形；sp3;sp3;BF3>CH4>NF3>H2S. 根据杂化轨道数判

[解析] S原子(价电子构型为3s23p4)在成键过程中，有1个3s轨道和3个3p轨道组合成sp3不等性杂化轨道。因为其中2个sp3杂化轨道已为孤对电子所占据，其余2个不等性sp3杂化轨道和2个H2S分子的空间构型和中心原子S的杂化类型分别为( ) A. 直线形，sp杂化B. 平面三角形，sp2杂化C. 四面体形，sp3杂化D. V字形，sp2杂化E. V字形，不等性sp3杂化相关知识点：