反应速率常数定义式,反应速率方程中k的单位

速率常数怎么计算 2023-12-09 19:06 841 墨鱼

速率常数怎么计算

反应速率常数定义式,反应速率方程中k的单位

二级反应k的量纲为mol -1 ·dm 3 ·s -1 三级反应k的量纲为mol -2 ·dm 6 ·s -1 解析看不懂？免费查看同类题视频解析查看解答相似问题反应速率方程问题A+A 转化率A 的定义式为x A =(n A0 A A0 。x -n )/n 3. 总反应级数不可能大于3 。4. 反应速率-r A =kC A C B 的单位为kmol/m 3 · h ,速率常数k 的因次为m 3/kmol

＋０＋其表示式为：υ= kc·{c(C)}c·{c(D)}d (2.2.2)式中υ为反应的瞬时速度，物质的浓度为瞬时浓度，kc称为反应速率常数，式(2.2.2)称为经验速率方程。例如：　　1) 2NO2 ─定义假设基元反应为：其数学表达式为：上式中的k称为反应速率常数又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式，其物理意义使其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度

反应速率方程：r=k【A】a【B】b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。反应速率计算公式：对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：式中，浓度单位为：“mol .L-1”；时间单位为：s、min、h;反应速率单位为：“mol .L-1.s-1”，“mol .L-1.min-1”，“mol .L-1.h-1”。表明同一反应的反应速率，

对于一般的反应，反应速率定义为：即用单位体积内反应进行程度随时间的变化率来定义。由反应进度的定义式：,对于恒容反应，综合以上各式得到：随着反应的进对于一般的简单反应，反应速率常数可以表示为k = Ae^(-Ea/RT)，其中A为阿伦尼乌斯常数，Ea为活化能，R为气体常数，T

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