1、第二单元 元素性质的递变规律,第一节 原子核外电子排布的周期性,第二单元 元素性质的递变规律,第一节 原子核外电子排布的周期性,同一周期元素结构和性质具有一定的递变性:从左到...
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同主族元素从上到下非金属性 |
非金属性从上到下如何变化,非金属活动性顺序表
元素周期表非金属性变化规律是:1、同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性呈现递增。2、同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性呈现递减。元素周期表是元素周期律用表格表同周期从左至右非金属性(氧化性,得电子的能力)逐渐增强,金属性(还原性,失电子的能力)逐渐减弱。
1.同周期元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族元素,从上到下,随着陔电荷数的增加,非金属性减弱。2.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,其元素的非金属性也越强,反之则越非金属性:(1)同一周期,从左往右非金属性逐渐增强(如:f>o)。2)同一主族,从上往下非金属性逐渐减弱(如:f>cl)。3)元素的非金属性越强,它的单质的氧化性(得电子能力)越强.(如:非金属性最强
A. 非金属活泼性:Y 左侧金属多,金属强调还原性,容易失电子,对电子的吸引力弱。右侧非金属多,非金属强调氧化性,容易得电子,对电子的吸引力强。所以,同周期,左→右,金属性↓,还原性↓,非金属性↑,氧同周期:从左往右,原子失去电子的能力减弱,得电子的能力增强,表现出来就是非金属性增强同主族:从上到下随着电子层数增加,原子核对电子的吸引减弱,容易失去 金属性.非金属性变化规律(1) 同一周期.从左到右金属性减弱.非金属性增强,同一主族.从上到下金属性增强.非金属性减弱.金属性最强的位于左下角的铯.非金属性最强的是位于右上同周期从左到右,非金属性逐渐增强;同主族从上到下非金属性逐渐减弱。2 . 从元素单质与氢气化合难易上比较非金属单质与H2化合越容易,则非金属性越强。如:F2与H2可爆炸式的
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