非金属性从上到下如何变化,非金属活动性顺序表

同主族元素从上到下非金属性 2023-12-22 11:34 364 墨鱼

同主族元素从上到下非金属性

非金属性从上到下如何变化,非金属活动性顺序表

元素周期表非金属性变化规律是：1、同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性呈现递增。2、同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性呈现递减。元素周期表是元素周期律用表格表同周期从左至右非金属性（氧化性，得电子的能力）逐渐增强，金属性（还原性，失电子的能力）逐渐减弱。

1.同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。2.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越非金属性：(1)同一周期，从左往右非金属性逐渐增强(如：f>o)。2)同一主族，从上往下非金属性逐渐减弱(如：f>cl)。3)元素的非金属性越强，它的单质的氧化性(得电子能力)越强.(如：非金属性最强

A. 非金属活泼性：YH2Y>ZH3. C. 原子半径：X>Y>Z D. 原子最外电子层上电子数的关系：Y=Z

左侧金属多，金属强调还原性，容易失电子，对电子的吸引力弱。右侧非金属多，非金属强调氧化性，容易得电子，对电子的吸引力强。所以，同周期，左→右，金属性↓,还原性↓,非金属性↑,氧同周期：从左往右，原子失去电子的能力减弱，得电子的能力增强，表现出来就是非金属性增强同主族：从上到下随着电子层数增加，原子核对电子的吸引减弱，容易失去

金属性.非金属性变化规律(1) 同一周期.从左到右金属性减弱.非金属性增强，同一主族.从上到下金属性增强.非金属性减弱.金属性最强的位于左下角的铯.非金属性最强的是位于右上同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱。2 . 从元素单质与氢气化合难易上比较非金属单质与H2化合越容易，则非金属性越强。如：F2与H2可爆炸式的

后台-插件-广告管理-内容页尾部广告（手机）

标签：非金属活动性顺序表