电子层和原子轨道的区别,原子外面的电子层怎么排列

电子层和原子轨道的区别,原子外面的电子层怎么排列

比如，第一个电子层（K层）只有一个能级，这个能级上只有一个s轨道，所以只能容纳两个电子。第二个电子层（L层），有s，p两个能级，所以就有一个s轨道，3个p轨道，一共四个原子轨道所谓电子轨道只是一种假设形式，利于理解，但实际情况不是这样的；电子层的说法比较符合量子学，因为说层

电子层和原子轨道的区别是什么

一、电子层(能层) 由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，各状态对应能量也是不连续的，不同状态下对应的能量值就是能层，也就是电子层。核外电第二个电子层(L层),有s,p两个能级，所以就有一个s轨道，3个p轨道，一共四个原子轨道，所以顶多容纳8个电子。第三个电子层(M层),有s,p,d三个能级，所以就有一个s轨道，3个p轨道，5个d轨道，

电子层和原子轨道的区别和联系

电子层和原子轨道都是描述核外电子运动状态的量：1、电子层也叫能层，用字母n表示，n=1、2、3、4、5.等等，对应的英文字母表示也就是K、L、M、N、O、P. 2、原子轨道氦原子(2 个核外电子)可以把两个电子都放在1S格子里，从而把n=1的轨道填满，这就是第一周期的两个原子的电子分布. 对于锂原子(3 个核外电子)可以在氦原子的基础上往2S格子里放一个

电子层和原子轨道的区别

原子轨道是能层，能级和能层是有区别的，能层数=核外电子层数，能层原子核外的电子是分层排布的，每一层都可以叫做能层，这样就可以分砍猪狂送充值卡，秒爆全屏区别：①原子轨道角度分布图符号有正有负，电子云图形无正负号；②原子轨道角度分布图较宽大，电子云

电子层和原子轨道的关系

＋ω＋ 不同轨道电子数不同，跃迁数量就不同，所以Kα1和Kα2强度不同，kα1:kα2=2:1。M和L层谱线波长长，强度弱，易被物质吸收，所以以K系为主。不同电子壳层激发kα1和kα2 由于产生的X射线电子层是按电子出现几率最大的区域，离核远近来划分的。而不是运行轨道。而原子轨道的话，简单通常说来就是把N L M三个值都确定下来的电子运动状态成为原子轨道N