二氧化硫的离域派键,离域π键的形成条件

二氧化硫之间是什么键 2023-12-23 13:45 474 墨鱼

二氧化硫之间是什么键

二氧化硫的离域派键,离域π键的形成条件

二氧化硫形成的是三中心四电子大π键，二氧化硫的平均键能(548 kJ·mol-1)要大于S-O的平均键能(524 kJ·mol-1),而O3的平均键能(297kJ·mol-1)则小于O2的平均键能(490 kJ·mol-1)。硫原子的2个sp2杂化轨道与氧原子的sp2杂化轨道组成2个普通的σ键，硫原子剩余的1个sp2杂化轨道被孤对电子占据，氧原

2. NO3-中的大π键由价层电子对互斥理论可以看出中心氮原子为sp2杂化，氧原子作为端原子也采用sp2杂化，则NO3-四个组成原子共面；氮原子的3个sp2杂化轨道各填充1个电子与氧原子的sp2杂二氧化硫离域键的类型①多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π

o(╯□╰)o 二氧化碳的的成键其实是这样的，碳原子sp杂化，此时s轨道和三个p轨道各有一个电子，s和p轨道杂化成两个能量相等的轨道分别和一个氧原子的一个单电子成键，这样的话p电子数要小于p轨道数的两倍，所以SO2的离域π键最多只能有5电子。

1. 二氧化硫：通过超价法我们可知，整个分子有两条π键共轭，每条双键有两个π电子，所以离域π键为三中心四电子。我们通过轨道来验证此想法：中心硫原子为sp²二氧化硫分子的成键特性一、成键特性二氧化硫分子是角形分子，它的结构已从晶体和蒸气态中测得：键长ｄ（ｓ－ｏ）＝０．１４３ｎｍ，键角∠（ｏ－ｓ－ｏ）＝１１９

后台-插件-广告管理-内容页尾部广告（手机）

标签：离域π键的形成条件