一级反应和二级反应公式,一级反应lnc对t作图

一级反应和二级反应公式,一级反应lnc对t作图

此时相对底物而言，为反应速率与底物浓度的零级反应，即反应不受底物浓度的影响，而只与酶活性浓度成正比。非线性期若为单底物的反应，则此时反应速率与单底物浓一级反应半衰期t = ln2/k ，其中k是反应速率常数。二级反应半衰期t = 1/[k(A0)] ，不过更多

一级反应对于反应CuO(s)+H2(g)=CuO(s)+H2O(l),v=kc(H2)。结合经验可知c、v均随t增大而减小。此时v(t)=kc(t),且−v(t)=c′(t),我们观察到c(t)的一阶导函数与由一级反应的定义可得：因此可得：移项得：解得：2. 二级反应在二级反应中，反应速率与反应物浓度的二次方成正比，比较典型的形式为对于反应：经分析，对于反应过程中任意一刻，有：

ˋ＾ˊ〉-# 当n=1时，称为一级反应；n=2时，称为二级反应；n=3时，称为三级反应。在实验中，可以通过反应速率与反应物浓度的关系来确定反应级数。一级反应的反应速率与浓度的关系为：v = k[C]对于起始浓度分别为a和b的二级反应，只需将1/(a-x)(b-x)拆开积分即可，不予赘述。多级反应与二级反应同理，亦不予赘述。3. 零级反应零级反应顾名思义，反应速率与物质的浓度无关，反应

＋△＋ Ying速率常数k用公式v=kn·m计算，在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k,是化学反应速率的定量表达式，引入了反应级的概念，反应级表示反应速率与物质浓度- k0 t (12-3)式中，C0-t=0时反应物浓度，mol/L；C-t时反应物的浓度，mol/L；k0-零级速率常数，molL-1S-1。C与t呈线性关系，直线的斜率为-k0，截距为C0。二级反应

一级反应常数k的单位为时间的倒数，通常用秒的倒数表示，即s^-1。二、二级反应二级反应是指反应速率与反应物浓度的平方成正比的化学反应。在二级反应中，反应物的浓度越高，反应速率二级反应的反应速度方程式为：dx/dt=k(a-x)(b-x)，a与b分别为反应物开始时的浓度，x为生成物的