极性键和非极性键举例,极性键与共价键的区别

极性键和非极性键举例,极性键与共价键的区别

非极性键可存在于单质分子中(如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键),也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C键)。非极性键的键偶极矩为0。以非极性键结合形1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如Cl2、H2等；2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO等；3、以极性键结合的多原子分子，是否是极

举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键[编辑本段]极性键形成的原因按照前线轨道理论去理解，极性键的形成原因可以这样解释.由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而1、单原子分子：分子中不存在化学键，故无极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等稀有气体分子。2、双原子分子：对于双原子分子来说，分子的极性与共价键的极性是一致的。若含极性键就是

非极性键：共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如：H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)极性键：共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如：HCl(H-Cl)2020/5/1 H2O(H-O-H)思考1、键的极性的判断极性键在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。

一氟乙烷中的C-C键是极性键还是非极性键，我不知道。但通过对乙烷和氟乙烷的分析可以得出结论：两个2.非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C≡C键）。3.非极性键的键偶极矩为0。4.以非极性键

1极性键和非极性键的区别1) 非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键。如HCl、CO2、CCl4、SO42—、OH—等都含有极性键。3)极性键和非极性键的关系：①有的分子中只有非极性键，如H2、Cl2、