离子键理论,共价键理论

离子键理论,共价键理论

离子键理论是1916年由德国化学家W.科塞尔(1888~1956)提出的。基本信息中文名离子键理论外文名Ionic Bonds 时间1916 年科学家Kossel 目录1形成过程2缺带请伤形成条件折叠，靠正负离子的静电引力而形成的化学键离子键理论的基本要点a.活泼金属原子失去最外层电子，形成稳定电子结构的带正电的离子；b.活泼非金属原子得到电子，形成

ˋωˊ 因此，离子相互吸引，保持一定距离时，体系最稳定，即为离子键. 2.离子键的形成条件1)元素的电负性差要比较大X > 1.7,发生电子转移，形成离子键；X < 1.7,不发生电子转移，形成共离子键理论：由于原子间发生电子转移，形成正、负离子，并通过静电作用而形成的化学键就叫离子键。离子键的形成及其能量变化。离子键的特征与本质：离子键没有方

离子键的形成离子键理论的主要论点如下：(1)当活泼金属原子和活泼非金属原子在一定条件下相遇时，由于双方原子的电负性相差较大，金属原子可能失去价电子，非金属原子可能得到电子，从离子键理论离子健( ionic bond )又称为盐键( salt bond ),是化学键的一种，通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的原子或基团之间存在静电吸引

●▽● 离子键理论正负离子由库仑力（静电力）相互结合在一起，这种化学键称离子键，库仑力与正负离子电荷成正比，与正负离子间距成反比。表示方法：电子式电子排布式轨道表示式离离子键理论提出于1916年，根据离子键理论的观点，原子在形成化合物的过程中首先发生得失电子形成阴阳离子，在此基础上通过静电作用形成离子型化合物。人类对分子结构的认识经历100余