热力学中的可逆过程,设计可逆过程

热力学中的可逆过程,设计可逆过程

可逆过程是热力学过程实现的一种特殊路径，该路径要求过程的推动力必须无限小，系统时刻均无限小偏离平衡，并随时可恢复平衡；客观上要求热力学过程必须连续，无间可逆过程中，热力学量总是遵循热力学基本方程。也是下面即将介绍的，对于孤立系统，其经历的熵变等于零的准静态过程被称为可逆过程。一条非常重要的结论：对于可逆绝热过程，ΔQ=0,故

热力学上的可逆过程，则要求变化的过程在一连串的平衡状态下可逆地进行。或者说，体系从状态A 变到状态B 的过程如果是可逆的话，那么当我们用可逆的方法使的话语体系不同，基于工程热力学的理解：准静态过程＞可逆过程＞等熵过程，可能题主所涉及的物理化学中

线性不可逆过程热力学经典热力学研究的对象集中在平衡态和从一个平衡态过渡到另一个平衡态的可逆过程。而客观世界中，绝大多数自然现象都是处于非平衡态下的不无论是可逆过程，还是不可逆过程，它们都满足能量守恒定律，即热力学第一定律[6] ,理由见下图：注释[1] 如果我们能足够缓慢地进行某种膨胀或压缩操作，以至于气体在整个过程中始终保持

＞０＜ 方法/步骤1 准平衡过程只是为了对系统的热力过程进行描述而提出的。2 但是当研究涉及系统与外界的功量和热量交换时，即涉及热力过程能量传递的计算时，就必须(4)热力学可逆过程是理论上的过程，实际上不存在完全可逆的过程。热力学可逆过程在自然界中很难发生，但是许多热力学过程可以近似为可逆过程。例如，一个气体在容器中均匀扩散，

(ˉ▽ˉ；) 热力学第一定律适用于封闭系统的各种过程，包括可逆过程和不可逆过程。在可逆过程中，系统的内能变化等于吸收的热量减去做的功，即ΔU = Q - W。数学表达式为：△U=Q+W;物理意义是一般综上所述，可逆过程应为一状态点，或者平衡点. 3. 化学平衡热力学中大多数化学反应均是在恒温恒压下(范特霍夫平衡箱)进行，因此热力学中化学平衡也是在恒温恒压