阿伦尼乌斯公式求活化能,活化能和速率常数关系的公式

阿伦尼乌斯公式的意义 2023-11-24 17:54 951 墨鱼

阿伦尼乌斯公式的意义

阿伦尼乌斯公式求活化能,活化能和速率常数关系的公式

活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活阿伦尼乌斯公式及活化能阿仑尼乌斯公式和活化能阿仑尼乌斯公式和活化能范特霍夫规则：kT102~4kT 阿仑尼乌斯公式和活化能rrrrr (1)T (2)T (3)T T(4)(5)T 速率与温度的

≡(▔﹏▔)≡ 2、843211343 t2=697k阿伦尼乌斯公式和活化能注：注：基元反应的基元反应的ea有明确物理意义，复合反应的有明确物理意义，复合反应的ea意意义不甚明确。复合反应活化能是一个表观活化能②由公式解得Ea=9.14×104J·mol-1=91.4kJ·mol-1。在CCl4中N2O3分解反应的活化能Ea=102kJ·

解：由速率常数解：由速率常数kk的单位可知，此反应为一级反应的单位可知，此反应为一级反应lnk=3.8410-3-1得得阿仑尼乌斯公式和活化能阿仑尼乌斯公式和活化能阿阿伦尼乌斯公式能解决得问题：1、求反应活化能2、求反应适宜得温度3、求反应适宜得时间4、求速率常数例：溴乙烷分解反应得活化能Ea=229、3kJ∙mol-1,650K时

2. 为什么升高相同的温度对吸热反应影响更大。3.活化能只针对基元反应，对总反应没有实际意义。另外，对于温度升高反应速率降低的反应又是如何解释的呢？以下阿伦尼乌斯公式和活化能阿仑尼乌斯公式和活化能阿仑尼乌斯公式和活化能范特霍夫规则：kT102~4kT 阿仑尼乌斯公式和活化能r r r r r (1)T (2)T(3)T(4)T速率与温度的关系(5)T 阿仑尼乌斯公

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