离子可以共存有哪些物质,初三化学离子共存表

离子可以共存有哪些物质,初三化学离子共存表

所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应，就不能共存.看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾) 王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)

ˋ＾ˊ 因能发生复分解反应而不共存的离子有：离子间相互结合生成难溶物或微溶物离子间相互结合生成气体或挥发性物质离子间相互结合生成弱电解质因能发生双水解的离子有：因发生络合反应而不共存的离b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等(3)弱酸的酸式根，整体书写，不拆分，例HCO 3-不能错写为：CO32-+H+

⑶离子间反应有弱电解质生成若水溶液中的离子之间能发生作用生成难电离的弱电解质，不能大量共存。如，HCO3－与0H－、NH4＋与0H－、H＋与CH3COO－等之间都不能大1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。2)有沉淀生成。

在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-⑵生成气体或挥发性物质：如NH4与OH,H与CO3、HCO3、SO3、OH、HSO3、S、HS等不能大量共存。⑶生成难电离的物质：如H与CH3COO(醋酸根离子)、OH、ClO、HPO4、H2PO4、CO3、S、SO3等生成

错误，Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4- 、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。发生双水解的离子(阳离子：Al3+、Fe3+,阴离子：CO32-、HCO