键的极性的大小比较,判断极性键的反馈

键的极性的大小比较,判断极性键的反馈

键的极性大小主要看成键原子的电负性差值大小，差值越大，极性越大.如H-F和H-Cl,在电负性上由于F强于Cl,故H-F的极性大于H-Cl.CO为极性分子，CO2为非极性分子. 键的极性大小主要化学键极性大小的比较看成键原子的电负性之差，差值越大，则键的极性越大。键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同或相近时，核间

2：同族中，两元素间隔越大，共价键极性越强3：同周期中，同理（以上是简便方法，不一定准确，只可作参考！）4：根据电负性判断，两元素电负性差越大，形成共价键1、偶极距越大，分子的极性越大。2、电负性相差越大，共价键的极性也就越大。极性是矢量，是有方向的，对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差，电负性相差越大，

＋０＋ 2、离子化合物中，氢氧根、各种酸根、铵根中都存在极性键。简介：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的键角极性大小比较，试解释NH3、PH3、AsH3和SbH3中H—X—H之间的键角值分别是107.3°、93.6°、91.8°和91.3° 在铜的催化作用下氨气和氟气反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A (键

＞▂＜ 2 共价键极性的强弱和原子吸引电子能力的强弱有关，也就是说和形成共价键原子的非金属性有关，非金属性越强形成的共价键极性就越强.　　3 电负性就是一个原子吸引电子能力强弱的一个化学键极性大小的比较网讯网讯| 发布2021-11-17 看成键原子的电负性之差，差值越大，则键的极性越大。键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同或相近

杂原子的化学键极性大小由共价键中的两个原子的电负性共同决定。电负性越高，键的极性就越大。电负性最高的原子会吸引更多的共享电子，从而形成一种高度极性的单重碳化键。©2简单地说就是：同种原子形成的共价键就为非极性共价键，由不同种原子形成的共价键一般为极性共价键.共价键极性的强弱和原子吸引电子能力的强弱有关，也就是说和形