σ键和π键是如何形成的,σ键的构成方式

σ键和π键是如何形成的,σ键的构成方式

(-__-)b 电子之电子云(电子运动范围)重合，形成共同电子对形成.其中σ键是方向完全匹配的电子云高度重合，形成单键.在形成单键的基础上，如果还要形成重键，可用的轨道都是σ 键和π 键的形成包括位于相邻原子之间的成键和反键分子轨道，这已经是有机化学家最常用的标准概念。大多数有机化合物的反应特性可以用这种概念很好地解释，它是描述有机反应机理

π键指原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键。形成π键时，原子轨道的重叠部分对等地分布在包括键轴在内的平面上、下两侧，形状相同，符号相反，呈镜面反对称。πσ键是头碰头方式形成的共价键，π键是肩并肩形成的共价键

主要还是它们的形成方式不一样。σ键是外轨道头碰头交盖形成，π键是外轨道肩并肩交盖形成的。而且两种轨道的结合紧密性有差别，σ键较紧，但π键则容易形成共轭结π键、σ键是两个成键原子各拿出相等电子进行配对，第一对电子形成σ键，第二对第三对电子形成π键，其余电子形成σ键，这是由于原子电子云的空间构型造成的。

σ键π键π键：原子轨道沿着轨道对称轴平行方向，以“肩并肩”的方式重叠，形成的共价键叫π键。N2分子中两个N原子间有三个共价键：其中一个为σ键，另两个为π键。其结构现代科学家一般认为CO2分子的中心原子碳原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个氧原子的2p轨道(含有一个电子)重叠形成2条σ键，碳原子上互相垂直的p轨道再分别与2个氧原子中平行的p