s和br的非金属性强弱,s与o的非金属性怎么比较

s和br的非金属性强弱,s与o的非金属性怎么比较

≥▽≤ 非金属性强弱判断方法包括由元素原子的氧化性判断；由单质和水生成酸的反应程度判断；由对应氢化物的稳定性判断。非金属活动性顺序表是F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>S只能和Fe生成+2价的化合物Br能和Fe生成+3价的化合物所以溴>硫至于氮和溴有一种NCl3的物质

非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。两元素非金属性强弱实际上只由两元素形成二元化合物时二者的化合价决定。非金属元素非金属性强弱：F>O>N>Cl>Br>S,I>C>S常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H。非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。元素的非金属性包括很多方面：元素

＋０＋ F-4.0,O-3.5,N-3.0,Br-2.8,I-2.5 则非金属性：FONBrI 元素非金属性强弱比较：元素非金属性强弱比较：十比较) 1、比非金属单质与氢气反应的难易：非金属单质与氢气化合越容易，非金属性如何比较非金属性强弱顺序非金属活动性顺序表：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si 金属性：1.同一周期，从左往右金属性逐渐减弱(如：Na>Mg) 2.同一主族，从上往下金属性逐

非金属单质氧化性顺序：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si;许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，非金属性强弱顺序判断：1、元素在周期表中的相对位置①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。②同主族元素自上而下，非金属性依次减

Br强。因为Br2单质能将-2价的S2-氧化成S单质，说明Br的非金属性比S强。Br2 + S2- == 2Br- + S(沉淀)①元素具有非金属性：卤族元素原子都具有得电子的能力，且从上往下得电子能力减弱。②卤素单质都可与反应。通式：(X=Cl、Br、I) F是特例，氟单质与水反应的